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Química 05
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.10.
Calcular:
a) la masa de glucosa $(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6})$ necesaria para obtener $75,0 \mathrm{~mL}$ de solución acuosa $0,350 \mathrm{M}$.
a) la masa de glucosa $(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6})$ necesaria para obtener $75,0 \mathrm{~mL}$ de solución acuosa $0,350 \mathrm{M}$.
Respuesta
Más de lo mismo, pero ahora te dan de dato la molaridad y te piden masa de soluto. Con la molaridad y el volumen de la solución podés calcular los moles de soluto, y después usar la masa molar para obtener la masa. ¿Te animás a hacerlo solo/a?
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Bueno, igual te lo dejo acá resuelto pues #JulietaObsesiva, pero intentá hacerlo por tus propios medios y después venía a chusmear:
La molaridad (M) es la cantidad de moles de soluto por litro de solución.
1000 mL de solución ________ 0,350 moles de soluto (glucosa)
75 mL de solución __________ \( x \) moles de soluto
$ x = \frac{75 mL \cdot 0,350 mol}{1000 mL} $
$ x =$ 0,02625 moles de glucosa
Ahora vamos a pasar los moles de soluto a masa:
La masa molar de la glucosa \((\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6)\) es:
$ Mm_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = 6 \times 12,01 \, \text{g/mol} (\text{C}) + 12 \times 1,01 \, \text{g/mol} (\text{H}) + 6 \times 16,00 \, \text{g/mol} (\text{O}) $
$ Mm_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = (72,06 + 12,12 + 96,00) \frac{g}{mol} $
$ Mm_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = 180,18 \frac{g}{mol}$
Calculemos la masa:
$m_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = n_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} \cdot Mm_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} $
$m_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = 0,02625 mol \cdot 180,18 \frac{g}{mol}$
$m_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = 4,7297 g $
Expresando el resultado con tres cifras significativas nos queda:
La masa de glucosa es de 4,73 gramos.
ExaComunidad
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comentario.
Pamela
28 de mayo 21:48
Hola profe, una pregunta, porque se pone los 350 M y no los 0,350 M?
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